ولد إديسون في مدينة ميلان بأوهايو في الولايات الأميريكية عام 1847، ولقب إديسون بالعالم صاحب الألف اختراع لأنه وحده سجّل أكثر من 1090 براءة اختراع!! الغريب في الأمر أن هذا العبقري ذو الألف فكرة وفكرة كان يعاني من ضعف السمع فلم يستكمل تعليمه لأن مستواه التعليمي كان ضعيفاً، ولكن في الوقت الذي رفضته المدرسة احتوته أمه بالحب والحنان فأخذت تعلمه القراءة والكتابة والعلوم، وعندما بلغ 11 عاماً كان قد درس تاريخ العالم نيوتن والتاريخ الأمريكي وروايات شكسبير وغيرها. وفي ذات الوقت توجه إديسون لبيع الصحف في محطات السكك الحديدية، ثم عمل موظفاً لإرسال البرقيات في محطة السكك الحديدية ومن هنا ساعد هذا العمل إديسون على اختراع أول آلة تليغراف: وليس هذا فقط بل اخترع أيضاً آلة تسجيل الأصوات وكانت لهذه الآلة قصة غريبة، فعندما أخبر إديسون مساعديه أنه ينوي اختراع آلة تتكلم سخروا منه وخصوصاً مساعده كروسي، ولكن بعد 30 ساعة من العمل المتواصل فاجأ إديسون العالم كله باختراع أول آلة تسجل الأصوات ثم ترددها وكان هذا غريباً على العالم لدرجة أنهم أطلقوا على توماس إديسون اسم “الساحر”!! يعتبر إديسون أول من فكر في اختراع جهاز ينقل الكلام عبر الأسلاك (التليفون) رغم أن العالم “بيل” سبقه في اختراع أول هاتف، لكن هاتف بيل كان لا ينقل الأصوات إلا من غرفة إلى غرفة فتجاوز اختراع إديسون الغرفة إلى العالم بأسره!، حتى جاء العام 1879 حين اخترع إديسون الهاتف الكهربي فكان هذا العام بدايةً لتغيير العالم. ولم يمضي الكثير حتى اخترع إديسون الاختراع الذي سبب شهرته حتى الآن وهو “المصباح الكهربي”. بدأت قصة اختراع المصباح الكهربائي مع إديسون حين مرضت والدته مرضاً شديداً، فقرر الطبيب أن يجري لها عملية جراحية فورية ولكن.. هناك مشكلة لأن الوقت كان ليلاً ولا يوجد ضوء كافي ليرى الطبيب ما يفعل في هذه العملية الدقيقة، لذا اضطر للانتظار حتى شروق الشمس لكي يجري العملية!! ومن هنا كانت البداية لاختراع المصباح الكهربي، فأخذ إديسون يستمر في محاولاته وإصراره على اختراع المصباح الكهربي لدرجة أنه خاض أكثر من 99 تجربة فاشلة وفي كل مرة عندما تفشل تجربة كان يقول “هذا عظيم .. لقد أثبتنا أن هذه أيضاً وسيلة غير ناجحة للوصول للاختراع الذي أحلم به”، فكان لا يطلق عليها تجارب فاشلة بل تجارب لم تنجح!، وعلى الرغم من عدم نجاحه في عدد كبير جداً من المرات إلا أن ذلك لم يدفعه لليأس بل استمر في المحاولة، وفعلاً في عام 1879 أنار مصباح إديسون لتشع الوجوه بهجةً بهذا الاختراع العظيم، واستمرت الزجاجة مضيئة 45 ساعة وقال إديسون لمساعديه طالما أنها ظلت موقدة هذه المدة فبإمكاني إضاءتها لمئة ساعة! وانتشر النبأ بالصحف أن الساحر إديسون حقق المعجزة والناس ما بين مكذب ومصدق، إلى أن جرى الحدث العظيم في ليلة رأس السنة الجديدة عام 1879، واستمر حتى فجر اليوم الأول من عام 1880 لإديسون أيضاً اخترعات كثيرة لكنها كانت أقل قيمة من المصباح الكهربي، فاخترع إديسون نظام لتوليد البنزين ومشتقاته من النباتات لمساعدة الولايات المتحدة الامريكية في الحرب العالمية الأولى، واخترع توماس أيضاً آلة تصوير السينما وآلة الطباعة وجهاز قياس الكهرباء وطريقة لتكبير المطاط والكثير من الاختراعات الأخرى. وتوفي هذا العالم العظيم في 18 أكتوبر عام 1938 ليترك العالم بعد أن أضاء كل منزل فيه. ولكن كيف أصبح إديسون عظيماً؟! اتفق جميع العظماء بأن كثرة القراءة والمعرفة وعدم الاهتمام بالمال هي من تخلق العلماء والمفكرين، فيقول إديسون عن المال “ليس المال إلا وسيلة لا غاية” لذلك كان إديسون ينفق المال في شراء آلات جديدة ومحاولة شراء معمل أكبر لكي يتسع لاخترعاته، فكان قد وصل لدرجة أنه يخترع اختراعاً جديداً كل وعند بلوغه 23 سنة فقط كان قد سجل باسمه 122 اختراعاً! وفي النهاية أترككم مع بعض مقولات المخترع العظيم توماس إديسون: – أنا لم افعل أي شيء صدفة ولم أخترع أي من اختراعاتى بالصدفة بل بالعمل الشاق. – إذا فعلنا كل الاشياء التي نحن قادرون عليها لأذهلنا انفسنا. – ليس معنى ان شيئا ما لم يعمل كما تريد منه أنه بلا فائدة. – النجاح 1% موهبة و 99% جهد. – أنا لم افشل بل وجدت 10 آلاف طريقة للنجاح. – نحن لا نعرف واحد بالمليون من أي شيء. – الآمال العظيمة تصنع الأشخاص العظماء. – لكي تخترع انت بحاجة إلى مخيلة جيدة وكومة خردة. – اكتشفت 1000000 طريقة لا تؤدي لاختراع البطارية وحاولت 99 مرة لصناعة المصباح الكهربائي.
ت2 ص20 الكلمات الناقصة: التحليل ـ تفاعل ـ الماء ـ النواتج ـ الهيدروجين
ت3 ص20 الجملة الأولى: خاطئة يمكن نمذجته الجملة الثانية: صحيحة الجملة الثالثة: خاطئة تتفكك روابط جزيئات البوتان و تتشكل جزيئات جديدة الجملة الرابعة:خاطئة ينتج كبريت الحديد لأن نوع الذرات يبقى محفوظ
ت4ص20 نواتج التحليل الكهربائي للماء و طريقة الكشف عنها: ـ غاز الهيدروجين: نقرب عود ثقاب مشتعل إلى فوهة الأنبوب الذي يحتوي على غازالهيدروجين فنسمع فرقعة (صوت خفيف) و هو مبدأ القنبلة الهيدروجينية ـ غاز الأكسجين: نشعل عود ثقاب ثم نطفأه و نقربه الى فوهة الأنبوب الذي يحتوي على غاز الأكسجين فيشتعل العود من جديد (لأن عملية الإحتراق تتم مع غاز الأكسجين)
ت 5 ص20 الإحتراق التام: ينتج عنه بخار الماء و غاز ثنائي أكسيد الكربون (عندما يكون كمية غاز الأكسجين بكمية كافية) الإحتراق الغير تام: ينتج عنه بخار الماء و غاز ثنائي أكسيد الكربون و غاز أحادي أكسيد الكربون و الكربون و يتم هذا التفاعل عندما يكون غاز الأكسجين غير متوفر بكمية كافية ملاحظة: غاز أحادي أكسيد الكربون غاز سام و خانق للإنسان و عديم اللون و عديم الرائحة و حوادث الإختناق و الموت التي تتم في فصل الشتاء بفعل غاز أحادي اكسيد الكربون بحيث تكون التهوية غير موجود أو ناقصة لأن أثناء النوم و نترق نار المدفأة أو الكانون مشتعلة و النوافذ مغلقة فإن كمية غاز الأكسجين تبدأ في النقصان و بذلك لا تتم عملية الإحتراق التام و ينتج غاز CO الذي يقتل الإنسان فحذاري فصل الشتاء على الأبواب
ت6 ص20 في الحالة المجهرية (نقصد النظر بالمجهر): في التحول الفيزيائي عدم ظهور جزيئات جديد و في التحول الكيميائي ظهور جزيئات جديدة في الحالة العيانية(نقصد ما تراه العين المجردة): في التحول الفيزيائي عدم ظهور مواد جديدة و في التحول الكيميائي ظهور مواد جديدة
ت7ص20 ثنائي أكسيد الكربون + الماء ======الأكسجين + البوتان الكسجين + الهيدروجين=======الماء كبريت الحديد===========الكبريت + الحديد ثنائي أكسيد الكربون=========الأكسجين + الكربون
ت9ص20 التحولات الكيمائية: إحتراق قطعة من الورق ـ ظهور بقعة بيضاء التحولات الفيزيائية: إنحلال كمية من الملح ـ تسخين سلك القصدير
ت10 ص20 أ ـ إحتراق قطعة مكن الورق: عبارة عن تفاعل كيميائي ب ـ إحتراق الحديد في غاز الأكسجين داخل قارورة مسدودة يجعل الكتلة لا تتغير ج ـ عندما يتفاعل البوتان مع غاز الأكسجين نتحصل على: الماء و غاز ثنائي أكسيد الكربون
ت11 ص21 كتلة الحديد المتفاعلة = كتلة الحديد الكلية – كتلة الحديد المحترقة=4.5غ-2.8غ=1.7غ كتلة الأكسجين المتفاعلة=1.4غ/2=0.7غ كتلة أكسيد الحديد الناتج= كتلة المتفاعلات= كتلة الحديد المتفاعلة + كتلة الكسجين المتفاعلة=1.7غ+0.7غ=2.4غ
ت12ص21 كيميائي ـ المتفاعلات ـ تظهر ـ النواتج ـ حصيلة ـ المتفاعلات ـ يسار ـالنواتج ـ البمين ـ الناتج ـ الماء ـ الناتجان
ت13 ص21 المصابيح الكهربائية لا تستهلك غاز الأكسجين أثناء توهجها
ت14ص21 الأجهزة : الطباخة ـ المدفأة ،،،،،،،،،،، الكائنات الحية: الإنسان ـ الحيوان ـ النبات ــ
ت16 ص21 أنا خطير جدا أصفر مخضر و أسبب الإختناق و : أنا غاز الكلورCl2 أنا الخائن الكبير عديم اللون و الرائحة : أنا غاز أحادي اكسيد الكربون CO
ت17 ص21 أ ـ المتفاعلات: الألمنيوم + أكسيد الحديد الثلاثي ـ النواتج :الألومين + الحديد ب ـ الصيغة الكيميائية: Al2O3 ج ـ كتلة الحديد=1000غ*56غ/27غ=2074غ=2.074كغ
ت18ص21 الإحتياطات لتفادي تشكل غاز أحادي أكسيد الكربون : التهوية أي توفير كمية كافية من غاز الأكسجين أعراض التسمم : الإختناق ثم الموت
ت19 ص21 الأجسام المتفاعلة و التي تنتج غاز ثنائي أكسيد الكربون : أكسيد الكربون ـ أحادي أكسيد الكربون ـ هي كل المواد التي تحتوي على مادة الكربون
ملخص للدرس:
سبب موازنة معادلة التفاعل: نقوم بموازنة معادلة التفاعل الكيميائي من أجل تحقيق قانون إنحفاظ للكتلة
كيفية الموازنة:
نجعل الذرات محفوظة نوعا و عددا بين الحالة لإبتدائية و الحالة النهائية بضرب الصيغ الكيميائية في أعداد طبيعية
الكتاب المدرسي لدرس معادلات التفاعل الكيميائي
ت1 ص30 CO2 يمثل العدد 2: عدد ذرات الأكسجين 2CO يمثل العدد2 : عدد جزيئات غاز أحادي أكسيد الكربون
ت2 ص30 18 ذرة كربون 36ذرة هيدروجين ذرتين من الأكسجين
ت4 ص30 الحالة السائلة: الشكل : 6 و 3 الحالة الصلبة:الشكل1 الحالة الغازية: الشكل4 االهواء: الشكل5 و 2
ت5ص30 الذرات هي : Ca . C ;Cu الجزيئات: N2 ; SO2 ; C2H6 ; O2 ; CO
ت15 ص31 الرسم يمثل تحول كيميائي لإحتراق مسحوق الزنك في غاز الأكسجين و نتحصل على أكسيد الزنك
ت16 ص31 كل الشروط صحيحة إلا ( يمكننا إحراق المعدن في الهواء لأنه يتكون أساسا من غاز الأكسجين)
ت17ص31 إنصهار الزنك و تطايره تحولات فيزيائية صحيح إحتراق أبخرة الزنك تحول كييميائي صحيح كتلة أكسيد الحديد=10غ خطأ لأن ك=1.22غ+5غ=6.22غ معادلة التفاعل الكيميائي: 2Zn+O2=======2ZnO
ت18ص31 Cu2O : نسبة ذرات النحاس=66.66% CuO : نسبة ذرات النحاس=50% معادلة التفاعل الكيميائي: 4Cu+O2======2Cu2O
ت19ص31 معادلة التفاعل الكيميائي: 4Fe+3O2=====2Fe2O3
ت20ص31 معادلة التفاعل الكيميائي: CH4+2O2======CO2+2H2O
رد: لول بعض تمارين الفيزياء السنة 3 متوسط
لاتبخلو بالردود ارجوكم
رد: لول بعض تمارين الفيزياء السنة 3 متوسط
اين ردودكم
رد: حلول تمارين الفيزياء السنة الثالثة 3 متوسط
اريد حل تمرين رقم 4 ص50
رد: حلول تمارين الفيزياء السنة الثالثة 3 متوسط
تمرين16صفحة51
رد: حلول تمارين الفيزياء السنة الثالثة 3 متوسط
تمرين16صفحة51
رد: حلول تمارين الفيزياء السنة الثالثة 3 متوسط
gkfjd bonsoir je suis boudjellal
رد: حلول تمارين الفيزياء السنة الثالثة 3 متوسط
اريد حلول تماربين الكتاب المدرسي للالعلوم الطبيعيةالسنة3متوسط من فضلكم
أندري ماري أمبير (1775 – 1836) هو عالم ورياضي فرنسي أجرى …
أندري ماري أمبير (1775 – 1836) هو عالم ورياضي فرنسي أجرى عدة تجارب على الظواهر الكهرومغناطيسية بعد أن سمع باكتشاف أورستد لتأثير التيار الكهربي في سلك على إبرة مغناطيسية بقربه. وقد بين أمبير هذا التأثير بين سلكين يحملان تيارين بفعل المجالين المغناطيسيين حولهما. وقد سميت وحدة قياس شدة التيار أمبير باسمه. حياته ونشأته : ولد امبير في العشرين من شهر يناير عام 1775 في ليون بفرنسا وعاش هناك من سنة 1775 إلى سنة 1796 قرب حصن بولموكساومونت ديور. والده بدأ بتعليمه اللاتينية ولكنه توقف عندما اكتشف ميل الطفل الصغير للدراسات الرياضية. امبير الصغير, واصل دروسه في اللاتينية لكى يتمكن من قراءة أعمال اويلر وبرونللى.وعند بلوغه سن الرابعة عشر انهى قراءة عشرون موسوعة من الحجم الكبير بعد ذلك وعندما كان في الثامنة عشر من عمره يمكننا القول بأنه عرف الكثير عن الرياضيات والعلوم ولكن علمه اقترب تقريبا من كامل دورة المعرفة—التاريخ, الرحلات, الشعر, الفلسفة والعلوم الطبيعية. خلال الصورة استقر هو وأباه في ليون متوقعين انهم سيكونون في أمان داخل المدينة. على غير المتوقع, بعد أن حدثت الثورة في المدينة تم اخذ الأب كضحية وتم إعدامه. موته هذا كان صدمة كبيرة على أمبير. في سنة 1796 قابل جولى كارون, ابنة الحداد بقرب ليون, وتفجرت مشاعر بينهم. وتزوجا في عام 1799. وبدءا عام 1796 تقريبا أعطى أمبير دروسا خصوصية في ليون في الرياضة والكيمياء واللغات; وفي عام 1801 تم نقله إلى بورج كمدرس في الفيزياء والكيمياء، وترك زوجته المريضة وابنه الصغير في ليون. ثم ماتت في يوليو 1803, مما أزم امبير بقية حياته. أيضا في عام 1804, تم تعيين امبير مدرسا للرياضيات في مدرسة ليون. اعتاد أمبير أن يقول وهو في الثامنة عشرة من عمره "في خلال ثمانية عشر عام وجد نقاط تحول حياته, تتويجه الأول, قراءة قصيدة توماس لمدح ديسكارتس, ومشاركته في احتفال الباستيل… في يوم موت زوجته كتب اشعار من المزامير, والمصلى, ربى, رب الرحمة, اجمعنى في الجنة مع الذين منعتنى من حبهم على الأرض. ضايقته احزان جدية في ذلك الوقت وجعلته غير سعيدا. بعدها لجأ لقراءة الانجيل وإلى الاباء في الكنيسة. انجازاته واسهاماته العلمية : عام 1802 نشر "آراء حول النظرية الرياضية للغازات". عام 1808 عينه نابليون مفتشا عاما للنظام الجامعي المشكل وقتئذ ثم أصبح أستاذا للرياضيات في "ليكول بوليتكنيك" في باريس, خلال الأعوام القليلة التالية, اشتغل امبير في الكيمياء خلال أوقات فراغه. عام 1814 نشر بحثا حول نظرية جاذبية الكون حيث سعى فيه لشرح سبب وجود بعض المواد بصورة صلبو وبعضها بصورة سائلة, وما سبب شفافية بعض الأشياء. كما أنه نشر بحثا عن أحد علوم الرياضيات المسمى "التفاضل والتكامل". عام 1816 واستنادا الى أعمال الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازيه (1743-1794) وأعمال عالم النبات السويدي كارولس ليناوس (1707-1778) أوجد أمبير طريقة جديدة لتصنيف العناصر الكيميائية. عام 1827 نشر "ملاحظات حول النظرية الرياضية للظاهرة الالكترودينامية, المستنتجة بشكل كلي من التجارب". والتي تحوي برهانا كاملا لنظريته القائلة بأن المغناطيس كهرباء في وضع متحرك, وهذا هو أساس الكهرومغناطيسية الحديثة المعروفة في وقتنا هذا بالالكترودينامية. ومن أعماله في مجال البحوث العلمية صنع أمبير آلة لقياس جريان الكهرباء, وسميت فيما بعد بالمقياس الكلفاني (كلفانومتر). عام 1836 وفي العاشر من حزيران توفي أمبير عن عمر ناهز الحادية والستين في مدينة مارسيليا الفرنسية. عام 1848 سميت وحدة التيار الكهربائي أمبير ) نسبة اليه. ايامه الآخيرة: تم فتح مجال الكهرومغناطيسية, واكتشف خاصية القطاع والعناية, وطور نظرية رياضية التي لم تشرح فقط الظاهرة الكهرومغناطيسية ولكنها شرحت وتنبأت بظواهر أخرى. آخر أعمال أمبير التي نشرت هي "مقالة في فلسفة العلم أو الشرح على التصنيف الطبيعى للمعرفة الإنسانية" مات أمبير في مارسيليا ودفن في سيميفير دى مونمارتر, باريس.