الوسم: الكيميائية

ماء البروم ضع( 11 مل) من البروم مع لتر من الماء المقطر

محلول اليود : يذاب( 20 جم) من يوديد البوتاسيوم في( 30 مل) ماء مقطر ثم يضاف( 7و12 )من اليود النقي ويكمل بالماء المقطر الى لتر مع التحريك

محلول اليود الكحولي :
1) يذاب (6جم) يود في (500 مل ) كحول ايثيلي تركيزة 95%
2) يذاب (30 جم ) كلوريد الزئبقيك في (500مل) كحول ايثيلي تركيزة 95%
3) يضاف 1 الى 2 ويخلط جيدا ويوضع في عبوة محكمة الاغلاق

محلول فهلنج أ : يذاب 6و34جم من كبريتات النحاس في 500 مل ماء مقطر

محلول فهلنج ب : يذاب 173 جم من ملح روشيل "طرطرات صوديوم بوتاسيوم" مع 52 جم هيدروكسيد صوديوم في 500 مل ماء مقطر

ملاحظة / في غياب ملح روشيل فإن محلول الطرطرات يستبدل بالاتي :_ 121 جم من هيدروكسيد الصوديوم و 39.1 جم حمض طرطريك مذاب في 400مل ماء مقطر ثم يستكمل المحلول الى 500مل
محلول النشاء : يخلط 2جم من النشاء مع قليل من الماء البارد ونحركة حتى نحصل على عجينة رخوة , نضيف 150 مل ماء مغلي ونستمر في الغليان لمدة (5_10) يترك المحلول ليبرد ثم نفصل المحلول الرائق

دليل الفينولفثالين phph : يضاف 2 جم من الفينولفثالين الى 600مل كحول ايثيلى ويكمل بالماء المقطر الى لتر

دليل الميثيل البرتقالي : يذاب 1 جم من الميثيل البرتقالي في قليل من الكحول الايثيلي ثم يكمل الى لتر بالكحول المخفف بالماء المقطر ( بنسبة 1:1)

دليل الميثيل الاحمر : يذاب 1جم من الميثيل الاحمر في لتر من الماء الساخن أو يذاب 1جم منه في 600 كحول ايثيلي ويكمل الى لتر بالماء المقطر

البوراكس : اضف( 5 جم) من تترا بورات الصوديوم"البوراكس" الى لتر من الماء المقطر

كربونات الصوديوم : يذاب ( 106 جم ) منه في لتر ماء مقطر

بيكربونات الصوديوم : يذاب ( 286 جم ) منه في لتر ماء مقطر

محلول نسلر :
1) يذاب 50 جم من يوديد البوتاسيوم في 50 مل ماء مقطر
2) يضاف بالتدريج محلول مشبع من كلوريد الزئبقيك ( 60 جم/ لتر ماء مقطر)مع الاستمرار في التقليب حتى بتكون راسب واضح
3) يضاف 400مل فقط من محلول هيدروكسيد كالسيوم المحضر باضا فة( 248 جم) من هبدروكسيد الكالسيوم الى 500مل ماء مقطر
4) يكمل المحلول الى لتر بالماء المقطر ويوضع في زجاجة قاتمة اللون ويترك لمدة يوم قبل الاستخدام

الفا نافثول: يضاف ( 20 جم ) من الفا نافثول الى لتر من الكحول الايثيلي 90%

بيتا نافثول : يضاف( 10 جم) بيتا نافثول الى لتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم 20%

كاشف دينجز 1 : يضاف (20 مل) من حمض الكبريتيك بحرص الى (100 مل )ماء ثم يذاب فيه(5 جم )من أكسيد الزئبقيك الاحمر

كاشف دينجز 2 : يذاب ( 20 جم) من برمنجنات البوتاسيوم في لتر ماء مقطر

كاشف ثنائي ميثيل جليكوزيم : يضاف ( 12جم) منه الى لتر كحول ايثيلي 95%

كاشف ثنائي فينيل امين : يضاف 1 جم من داي فينيل امين الى 100 مل حمض كبريتيك مركز

كاشف بارا فويد : يذاب 33 جم من خلات النحاس في 500مل من حمض الخليك 1%

كاشف بندكت :
1) يذاب 10 جم من سترات الصوديوم مع( 8 جم) كربونات صوديوم في 50 مل ماء مقطر ساخن
2) يذاب ( 1 جم) من كبريتات النحاس في( 10 مل) ماء مقطر
3) يضاق ب الى أ بالتدريج مع التحريك واذا لم يكن المحلول رائقا يرشح

كاشف برمنجنات البوتاسيوم: يذاب 9.6 منه في لتر من الماء المقطر ويرشح

يوديد البوتاسيوم : يذاب (166جم ) منه في لتر ماء مقطر
كاشف الريزور سينول : يذاب 8 جم منه في 400 جم من حمض الكبريتيك المخفف 10%

كاشف السلوانوف : يضاف (100 مل) من حمض الهيدروكلوريك المخفف 10% الى ) 900مل ) ماء مقطر ثم يضاف( 0.5 جم) من الريزور سينول

نترات الفضة : يذاب( 107 جم) من نترات الفضة في لتر ماء مقطر

نترات الفضة النشادرية : يذاب 50 جم من نترات الفضة في 500 مل ماء مقطر ثم يضاف هيروكسيد الامونبوم المركز نقطة نقطة حتى يصبح المحلول رائقا

نيترو بروسيد الصوديوم : يذاب 107 جم منه في لتر من الماء المقطر

حديدي سيانيد البوتاسيوم : يضاف( 52جم) منه الى ( 500 مل ) ماء مقطر

حديدو سيانيد البوتاسيوم : يضاف (550 جم ) منه الى (500 مل ) ماء مقطر

كربونات الامونيوم : يذاب ( 80 جم ) منه في ( 150 مل ) من هيدروكسيد الامونيوم المركز ثم يضاف ( 860 مل ) ماء مقطر ويحكم اغلاق العبوة

كبريتات الامونيوم : يذاب ( 132 جم ) منه في لتر ماء مقطر

اكسالات الامونيوم : يذاب ( 35 جم ) منه في لتر ماء مقطر

ثيو سيانات الامونيوم : يذاب ( 76 جم ) منه في لتر ماء مقطر

موليبيدات الامونيوم :
1) يضاف 40 مل من هيدروكسيد الامونيوم الى 60 مل ماءمقطر
2) يضاف (45 جم )من موليبيدات الامونيوم
3) يضاف ( 250مل ) من حمض النيتريك المركز
4) يضاف ( 500 مل ) ماء مع الاستمرار في التقليب
5) يكمل المحلول الى لتر بالماء المقطر
6) يترك لمدة يوم ثم يستخدم المحلول الرائق

كلوريد الباريوم : يذاب ( 132 جم ) منه في لتر ماء مقطر

كلوريد الحديديك : يذاب ( 135 جم ) منه في [لتر ماء مقطر يحوي 30 مل حمض الهيدروكلوريك]

كوبلتي نتريت الصوديوم : يذاب ( 17 جم ) منه في ( 250 مل ) من الماء المقطر ثم يضاف ( 15 مل ) من حمض الخليك الثلجي ثم يرج
المحلول ويخفف بالماء الى ( 250 مل ) ويترك ساعة ثم يرشح ـ ثابت لعدة اسابيع ـ

خلات الصوديوم : يذاب ( 408 جم ) منه في لتر ماء مقطر

خلات الرصاص : يذاب ( 95 جم ) منه في لتر ماء مقطر

كلوريد الزئبقيك : يذاب ( 27 جم ) منه في لتر من الماء المقطر

المغنيسيا " أكسيد الماغنيسيوم " :
أ / اذب ( 50 جم ) من كبريتات او كلوريد الماغنيسيوم في قليل من الماء
ب / اذب ( 70 جم )من كلوريد الامونيوم في قليل من الماء
ج / اضف أ و ب الى (300 مل ) من هيدروكسيد الامونيوم
د / اكمل الى لتر بالماء المقطر ويترك عدة ساعات ويستخدم

كبريتات المغنيسيوم : يذاب ( 623 جم ) منه في لتر ماء مقطر

كرومات البوتاسيوم : يذاب ( 196 جم ) منه في لتر ماء مقطر

ثاني كرومات البوتاسيوم : يذاب ( 49 جم ) منه في لتر ماء مقطر

كلوريد الكالسيوم : يذاب ( 55 جم ) منه في لتر ماء مقطر

-1 الجدول الدوري للعناصر
* العناصر مرتبة وفق عددها الذري المتصاعد .
* العناصر التي تملك نفس الخواص الكيميائية تقع في نفس العمود
إذن يحدد العمود العائلة الكيميائية .
* كل سطر في الجدول الدوري يمثل طبقة الكترونية أو مدار .
مشبعة ب 2 إلكترون . K السطر الأول : الطبقة ý
مشبعة ب 8 إلكترونات . L السطر الثاني : الطبقة ý
M السطر الثالث : الطبقة ý
N السطر الرابع : الطبقة ý
O السطر الخامس : الطبقة ý
رقم العمود يدل على عدد الالكترونات الموجودة في المدار الأخير . ·
He 2 H 1
Ne 10 F 9 O 8 N 7 C 6 B 5 Be 4 Li 3
Ar 18 Cl 17 S 16 P 15 Si 14 Al 13 Mg 12 Na 11
(K)2 (L)8 (M)5 : Z = 2 +8 +5 = التوزيع الالكتروني لذرة الفوسفور : 15
-2 العائلات
Li , Na , K , ….. أ) عائلة القلويات : هي عائلة عناصر العمود الأول باستثناء الهيدروجين و هي
F , Cl , Br , I ب) عائلة الهالوجينات : هي عناصر العمود السابع في الجدول الدوري و هي
ج) عائلة الغازات الخاملة : عناصر العمود الثامن ، و تضم 8 الكترونات في المدار الأخير باستثناء
. He , Ne , Ar , Kr , Xe الهليوم الذي يضم 2 إلكترون فقط و هي
K السطر الأول
L السطر الثاني
M السطر الثالث
السطر الثالث
K,L,M 15 إلكترون 3 طبقات
العمود الخامس ، 5
M إلكترون على الطبقة
ملخص الدرس
-3 القاعدة الثنائية و الثمانية
أثناء التحولات تفقد أو تكتسب الذرات إلكترونات للحصول على صيغة إلكترونية
مستقرة أي صيغة غاز خامل الأقرب إليها في الجدول الدوري لترتيب العناصر
و هذه الصيغة تكون إن ثنائية ( صيغة الهليوم ) أو صيغة ثمانية مثل النيون .
Li+ , Na+ , K+ …….. : * ذرات العمود الأول تفقد 1 إلكترون لإعطاء شوارد موجبة مثل
Be+2 , Mg+2 , Ca+ * ذرات العمود الثاني تفقد 2 إلكترون لإعطاء شوارد موجبة مثل : … 2
O-2 , S- * ذرات العمود السادس تكتسب 2 إلكترون لإعطاء شوارد سالبة مثل : .… 2
F- , Cl- … : * ذرات العمود السابع تكتسب 1 إلكترون لإعطاء شوارد سالبة مثل
* الطبقة الخارجية لهذه الشوارد تحتوي إما على 2 إلكترون أو 8 إلكترون إذن
إما ثنائية أو ثمانية .
ملخص الدرس
الجدول الدوري للعناصر
التمرين الأول :
-1 لماذا يقول أن عناصر العمود الواحد في الجدول الدوري للعناصر تنتمي إلى نفس العائلة ؟
-2 ما ميزة مدارها الأخير ؟
-3 ما الذي يميز السحابة الالكترونية لعناصر السطر الواحد في الجدول الدوري لترتيب العناصر ؟
التمرين الثاني :
-1 أذكر عنصرين آخرين ينتميان إلى نفس عائلة الكلور .
-2 كيف تسمى هذه العائلة ؟
-3 ما هي ميزة سحابتهم الالكترونية ؟
-4 أكتب الصيغة الالكترونية لأحد عناصر هذه العائلة .
التمرين الثالث :
14 C نظير الكربون
6 يستعمل لمعرفة عمر أشياء ما قبل التاريخ .
؟ 6 ، -1 ماذا تمثل العناصر : 14
-2 أكتب الصيغة الالكترونية لهذه الذرة .
12 C -3 في الطبيعة يوجد الكربون على شكل
6 14 C هل لنظائره
C 6 و 12
6 نفس الصيغة الالكترونية ؟
التمرين الرابع :
؟ (K)2(L) -1 ما معنى الكتابة التالية : 6
-2 ابحث في الجدول الدوري على العنصر الكيميائي الذي لديه هذه الصيغة الالكترونية .
-3 أذكر عنصر أخر ينتمي إلى نفس عائلة هذا العنصر .
التمرين الخامس :
F: Z = -1 أكتب الصيغة الالكترونية لذرة الفلور : 9
-2 أكتب الصيغة الالكترونية لشاردة الفلور ، علل هذه الكتابة بذكر القاعدة الموافقة .
التمرين السادس :
من أكون ؟
عنصري يقع في السطر الثاني في الجدول الدوري لترتيب العناصر ، من أكون؟ X+ -1 أن شاردة صيغة
عنصري يقع في السطر الثالث في الجدول الدوري لترتيب العناصر ، من أكون؟ X+ -2 أن شاردة بصيغة 2
-3 أنتمي إلى السطر الثاني و العمود الخامس في الجدول الدوري لترتيب العناصر ، من أكون ؟
أ) ما هو اسمي ؟ ما رمزي ؟
ب) ما صيغة الالكترونية ؟
ج) ما هو عدد الكترونات في الطبقة السطحية ؟
التمار***1740;ن
التمرين السابع :
-1 ما هي الشاردة التي تعطيها ذرة الصوديوم ؟ علل إجابتك .
-2 ما هي الشاردة التي تعطيها ذرة الكلور ؟ لماذا ؟
-3 يتفاعل الصوديوم الساخن مع غاز الكلور . هل يمكن معرفة الجسم الناتج ؟
التمرين الثامن :
<< سنة 1975 استطاع قمر صناعي أمريكي من الكشف عن حريق نشب في المفاعل النووي
و كان ذلك نتيجة لتسرب 800 كلغ من بخار الماء و التقائها مع 300 كلغ من الصوديوم Schevchenko
فحدث الحريق …>>
-1 أ) ما هي الذرات المكونة لجزيء الماء ؟
ب) أكتب الصيغ الالكترونية لكل ذرة ، باستعمال الجدول الدوري للعناصر .
-2 أ) ما هو موقع عنصر الصوديوم في الجدول الدوري لترتيب العناصر ( السطر ، العمود ) .
ب) أكتب الصيغة الالكترونية لذرة الصوديوم .
ج) ما هو عدد الكترونات ذرة الصوديوم الموجودة في المدار الأخير ؟
-3 بتفاعل الصوديوم مع الماء نحصل على شاردة الصوديوم .
أ) ما هي صيغة هذه الشاردة ؟
ب) أكتب صيغتها الالكترونية .
التمرين التاسع :
مكونة من بروتون ونيوترونين ، غير ثابتة . ينتج في المفاعلات النووية . Tritium نواة ذرة التريتيوم
و الذي يجعل إطارات Tritium بعض الساعات و التي تباع على شبكة الانترنيت تحتوي على
الساعات لامعة .
-1 حدد موقع هذا العنصر في الجدول الدوري .
-2 إلى أي عنصر ينتمي ؟
-3 أكتب الصيغة الالكترونية لذرة التريتيوم .
التمرين العاشر :
لتعطيل تشغيل مفاعل نووي نستعمل ألواح من كربون البور و التي تنزل في المفاعل . يتكون هذا الجزيء
من ذرة كربون مرتبطة بذرة بور .
-1 حدد موقع كل عنصر في الجدول الدوري ( السطر و العمود ) .
-2 أكتب الصيغة الالكترونية لكل عنصر .
-3 لماذا لا يعطي الكربون بسهولة شاردة أثناء تفاعله ؟
التمار***1740;ن
التمرين الحادي عشر :
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
باستخدام الجدول الدوري البسيط للعناصر بين ما يلي :
-1 ما هي العناصر الخاملة ؟
-2 ما هي العناصر التي تنتمي إلى عائلة الهالوجينات ؟
؟ X- -3 ما هي العناصر التي تعطي شاردة من الشكل
؟ X- -4 ما هي العناصر التي تعطي شاردة من الشكل 2
-5 ما هو العنصر الذي لديه الخواص الكيميائية لعنصر الأوكسجين ؟ لماذا ؟
التمرين الثاني عشر :
أستعمل الجدول الدوري للإجابة على الأسئلة التالية :
؟ (K)2(L)8(M)1 , (K)2 , (K)2(L) -1 ما هي العناصر التي لديها الصيغ الالكترونية التالية : 4
. (K)2(L) -2 أذكر ثلاث شوارد موجبة لديه الصيغة الالكترونية التالية : 8
. (K)2(L)8(M) -3 أذكر شاردتين سالبتين لديها الصيغة الالكترونية التالية : 8
التمرين الثالث عشر :
. A= والبلوتونيوم 239 A= أهم الأنوية المشعة و الموجودة في الجو هي: الترتيوم والسيزيوم 137
-1 ابحث في الجدول الدوري الكامل للعناصر عن رمز كل من السيزيوم و البلوتونيوم .
-2 ما هو العدد الذري لكل عنصر؟
-3 أكتب الصيغة الالكترونية لعنصر التريتيوم علما أنه نظير الهيدروجين .
التمرين الرابع عشر :
تعطي الهالوجينات شوارد تسمي بالهالوجينور .
-1 أ) أذكر ثلاثة هالوجينات .
ب) أذكر ثلاثة شوارد للهالوجينات .
معطيتا راسب . Ag+ -2 هذه الشوارد تتفاعل مع شوارد
. Ag+ أكتب تفاعلات الشوارد المذكورة سابقا مع شوارد
التمرين الخامس عشر :
استعمل الجدول الدوري للعناصر التالي لإجابة على الأسئلة التالية :
التمار***1740;ن
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
؟ -1 أ) ما هو العنصر الذي رقمه الذري يساوي 11
ب) ما هي العناصر التي لها 6 إلكترونات في مدارها الأخير ؟
-2 ما هي ميزة المدار الأخير لعناصر العمود الأخير في الجدول الدوري لترتيب العناصر ؟
-3 أ) ما هو رمز عنصر الأزوت ؟
ب) ما هو رقمه الذري ؟
ج) أكتب التوزيع الالكتروني لهذا العنصر .
-4 أ) ما هو التوزيع الالكتروني لذرة الفلور ؟
ب) كيف نسمي عناصر عائلة الفلور ؟
ج) أذكر عنصر أخر من هذه العائلة ، وأكتب توزيعه الالكتروني .
-5 أ) أكتب رمز كل من شاردة الصوديوم و الفلور .
ب) أكتب التوزيع الالكتروني لكل شاردة .
ج) برر هذا التوزيع الالكتروني بقاعدة يطلب ذكر نصها .
التمرين السادس عشر :
Li,Na,K,Rb : عائلة القلائيات ما هي إلا عناصر العمود الأول من الجدول الدوري و تضم كل من
. Z = ما عدا الهيدروجين ، العدد الذري لعنصر الصوديوم 11
-1 أكتب التوزيع الالكتروني لذرة الصوديوم .
-2 ما هو عدد الكترونات المدار الأخير للقلائيات؟ .
-3 ما هي الشوارد الناتجة عن القلائيات ؟ .
He , Ne , Ar , Kr , Xe : -4 ترتيب عائلة الغازات الخاملة هو
ما هي الشوارد التي تملك نفس الصيغة الالكترونية للغاز الخامل الذي يسبقها في الجدول الدوري للعناصر.
التمرين السابع عشر :
استعمل الجدول الدوري للعناصر التالي لإجابة على الأسئلة التالية :
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
. Z= العنصر الكيميائي الذي رقمه الذري 14 X -1 ليكن
أ) أكتب الصيغة الالكترونية لهذه العنصر .
ن التمار***1740; .
ما هو السطر و
العمود الذي ينتمي إليه هذا العنصر )
ب
N-3 ; Na+ ; O-2 ; Mg+2 ; Al+3 ; F- : -2 لدينا الشوارد التالية
أ) أعطي الصيغة اللكترونية لكل شاردة مع تبيان أنها مشبعة .
ب) باعتبار أن المادة متعادلة كهربائيا ، أعطي الصيغة المجملة للمركبات الشاردية التالية : فلور الألمنيوم
أوكسيد الصوديوم ، نترير المغنيزيوم .
التمرين الثامن عشر :
استعمل الجدول الدوري للعناصر التالي لإجابة على الأسئلة التالية :
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
-1 ما هي العناصر الموافقة للصيغ الالكترونية التالية :
(K)2 (L)4 ; (K)2 ; (K)2 (L)8 (M)1
. (K)2 (L) -2 أذكر ثلاثة شوارد موجبة لها الصيغة الالكترونية التالية : 8
. (K)2 (L)8 (M) -3 أذكر شاردتين سالبتين لها الصيغة الالكترونية التالية : 8
-4 عنصر كيميائي يوجد في السطر الثالث و العمود السادس في الجدول الدوري لترتيب العناصر البسيطة
أ) أستنتج التوزيع الالكتروني لذرة هذا العنصر .
ب) ما هو رقمه الذري ؟
ج) ما اسمه ؟
و الصوديوم ( Ne:Z= و النيون ( 10 ( H:Z= -5 نعطي الرقم الذري لكل من الهيدروجين ( 1
. ( S:Z= و الكبريت ( 16 Na:Z=11
أ) اكتب الصيغة الالكترونية لكل ذرة .
ب) من بين هذه العناصر ما هي تلك التي تعطي شوارد مشبعة .
ج) أكتب صيغة كل شاردة و كذا توزيعها الالكتروني .
د) هل ذرة الهيدروجين و ذرة الكبريت يمكن أن تكون روابط بسيطة ؟ علل .
ه) أعطي تمثيل لويس و الصيغة المجملة للجزيء المكون من ذرتي الهيدروجين و الكبريت .