Electrolyse
1- تحليل محلول كلور الزنك:ZnCl2:
Ý- أدوات ومواد التجربة:
وعاء التحليل الكهربائي، بطارية، أسلاك، قاطعة. محلول كلور الزنك.
ب- خطوات التجربة:
نضع محلول كلور الزنك في وعاء التحليل.
نوصل وعاء التحليل الكهربائي في الدارة كما يوضحه الشكل المقابل.
نغلق القاطعة.
الملاحظة:
نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب الموجب ( المصعدAnode) انطلاق غاز.
نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب السالب ( المهبطCathode) ترسب معدن.
النتيجة:
الغاز المنطلق هو غاز الكلور Cl2 ويتم الكشف عنه بإضافة أزرق النيلة.
تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط لتكسب إلكترونات.
تنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد لتفقد إلكترونات.
نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:
تتجه شوارد الزنك Zn2 إلى المهبط لتتحول وفق المعادلة:
Zn2 (aq) 2é ——>Zn(s)
تتجه شوارد الكلور Cl- إلى المصعد لتتحول وفق المعادلة:
2 Cl- ——> Cl2 2é
المعادلة الكيميائية الاجمالية:
Zn2 (aq) 2Cl- (aq) ——> Zn(s) Cl2 (g)
غاز الكلور معدن الزنك< —— محلول كلور الزنك
2- تحليل محلول كلور القصدير:SnCl2:
نجري نفس التجربة السابقة باستخدام كلور القصدير.
الملاحظة:
نلاحظ انطلاق غاز مخضر عند المصعد.
نلاحظ ترسب معدن عند المهبط.
النتيجة:
الغاز المنطلق هو Cl2 أما المعدن المترسب فهو القصدير.
نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:
عند المهبط:
Sn2 (aq) 2é ———–> Sn(s)
عند المصعد:
2 Cl- (aq) ———> Cl2 (g) 2é
المعادلة الكيميائية الاجمالية:
Sn2 (aq) 2Cl- (aq) ————-> Sn(s) Cl2 (g)
3- التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية: ينتج التيار الكهربائي في المحاليل عن انتقال الشوارد في جهتين مختلفتين حيث تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط وتنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد.
أما في النواقل
الصلبة فينتج التيار الكهربائي عن الحركة العامة للإلكترونات في اتجاه
معين وقد اصطلح على أن جهة التيار من الموجب إلى السالب أي عكس حركة
الإلكترونات.
.
خلاصــة:
العرض الفلاشي :
بارك الله فيك…………….
