طلب حل تمارين ص 126 -كتاب الفيزياء المدرسي

حلول التمارين الكتاب المدرسي الصفحات : 124 ، 125

التمرين 1: أ ـ خطأ . الشاردة الواحدة هي فرد كيميائي .(الذرة الواحدة ، الجزيء الواحد) . ب ـ صحيح . جـ ـ خطأ . النوع الكيميائي هو مجموعة أفراد
كيمائية إذن مجموعة شوارد تمثل نوعا كيميائيا . د ـ خطأ . الفرد الكيميائي أدق من النوع الكيميائي ولذلك نتعامل مع الأنواع الكيميائية على المستوى العيني ونتعامل مع الأفراد الكيميائية على المستوى المجهري .

التمرين 2 : الذرة ــ الشاردة ــ أفرادا ــ الأفراد ــ المتماثلة ــ النوع ــ الأفراد ــ الأنواع .

التمرين 3 : أ ـ الشحنة الكهربائية محفوظة . ب ـ عدد الذرات محفوظ . جـ ـ يكون المحلول الشاردي في وسط التفاعل : متعادل كهربائيا .
د ـ عدد الإلكترونات المفقودة يساوي عدد الإلكترونات المكتسبة .

التمرين 4 : الفرد الكيميائي هو كل حبيبة مجهرية مكونة للمادة ، مثل الذرة و الشاردة و نواة ذرة و الإلكترون و الجزيء . بينما النوع الكيميائي هو ممثل
بمجموعة أفراد كيميائية متماثلة مثل مجموعة شوارد و مجموعة ذرات و مجموعة جزيئالت و مجموعة إلكترونات .
التمرين 5 : الصيغ الثلاث التي يمكن أن نعبر بها عن المعادلة الإجمالية لتفاعل كيميائي هي : 1/ الصيغة الشاردية . 2/ الصيغة الشاردية بدون الأفراد الكيميائية التي لم تشارك في التفاعل . 3/ الصيغة الجزيئية .

التمرين 6 : أنظر البطاقة المنهجية : الصفحة 198 . خطوات كتابة معادلة كيميائية هي: 1/ نكتب حصيلة التفاعل الكيميائي باستعمال أسماء المتفاعلات
و أسماء النواتج . 2/ نعوض أسماء المتفاعلات و أسماء النواتج بصيغها الكيميائية . 3/ نلاحظ ما هي الأنواع الكيميائية (ذرات ، جزيئات ، شوارد) التي
تحتوي على الأنواع نفسها من الذرات . 4/ نتأكد من إن كان عدد الذرات هو نفسه بالنسبة لكل نوع ، وإلا نكتب معاملات أمام صيغ المتفاعلات والنواتج
(موازنة المعادلة من حيث عدد الذرات) ، ثم نتحقق من تساوي عدد الشحنات الكهربائية المتماثلة في الإشارة قبل و بعد التفاعل ( موازنة المعادلة من حيث عدد الشحنات) . 5/ نبسط المعادلة بحذف الفرد الكيميائي الذي لم يشارك في التفاعل. 6/ نكتب الحالة الفيزيائية لكل نوع كيميائي :صلب،سائل،غاز،محلول

التمرين7: يمكن تفسير التحليل الكهربائي بمعادلة إجمالية لأن التحليل الكهربائي هو تحول كيميائي بمكن نمذجته بتفاعل كيميائي نكتب معادلته .

التمرين 8/ الشاردتين المكونتين لمحلول حمض كلور الماء هما : شاردة الهيدروجين المنحلة في الماء، وشاردة الكلور .
الصيغة الشاردية للمحلول: ( H + + Cl – ) (aq) أو الصيغة : ( H3O+ + Cl – ) (aq)

التمرين 9: تصحيح الأخطاء الواردة في الصيغ الكيميائية :
(Fe2+ + 2Cl – ) ؛ (Al3+ + 3Cl – ) ؛2(H+ +Cl – )

التمرين 10: Fe Fe2+ + 2e –
Cu2+ +2e – Cu
Al Al3+ + 3e –
2Cl – Cl2 + 2e –

التمرين 11: H2 + (Fe2+ + 2Cl-) Fe + 2(H+ + Cl -)
أ / أسماء المتفاعلين : الحديد و حمض كلور الهيدروجين
أسماء الناتجين : ثنائي الهيدروجين و كلور الحديد الثنائي ز
ب/ كتابة المعادلة بالاقتصار على الأفراد المتفاعلة :
Fe + 2H+ H2 + Fe2+

التمرين 12: Zn +2(H+ +Cl-) H2+(Zn2++2Cl-)
Zn +2H+ H2 +Zn2+
Fe + 2H+ H2 +Fe2+
التمرين 13: أ ـ اسم المحلول الناتج : كلور الألمنيوم ؛
صيغته الكيميائية: (Al3+ + 3Cl – )
ب ـ نعم المحلول الناتج متعادل كهربائيا .

التمرين 14: الأفراد الكيميائية المتفاعلة هي: Mg و H+ .
الأفراد الكيميائية الناتجة هي : Mg2+ و H2 .
ــ المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل باستعمال الصيغ الشاردية:
Mg + 2(H+ + Cl- ) H2 (g) +(Mg2+ +2Cl-)
وباستعمال الصيغ الجزيئية :
Mg + 2HCl (aq) H2 (g) + MgCl2 (aq)

التمرين 15: التفسير المجهري للتحليل الكهربائي لمحلول كلور القصدير: ــ المعادلتان عند المسريين :
عند المصعد: 2Cl-(aq) Cl2 (g) + 2e –
عند المهبط: Sn2+(aq) + 2e – Sn(s)
اللمعادلة الإجمالية:Sn2+(aq) +2Cl-(aq) Sn(s) + Cl2 (g)

التمرين 18: Cu + Cu2+ Cu + Cu2+
ــ يحدث عند المهبط تشكل النحاس المعدني وفق المعادلة :
Cu2+ + 2e – Cu
ــ بينما يحدث عند المصعد تآكل للمصعد وفق المعادلة:
Cu Cu2+ + 2e –
ــ المعادلة الإجمالية التي تبرز كل الأفراد الكيميائية في هذا التحليل الكهربائي :
Cu +(Cu2+ +SO42-)(aq) (Cu2+ + SO42-)(aq)+Cu
ــ بما أن كتلة المهبط ازدادت خلال هذه العملية بمقدار50g ، فهذا يعني بأن كتلة النحاس المتآكلة في المصعد هي نفسها لأن الذي يحدث هو انتقال للنحاس من المصعد نحو المهبط عبر المحلول .

التمرين 19: موازنة المعادلات:
Al+2(Na+ +HO-)+6H2O 2(Na+ +Al(OH)4-) + 3H2
3Cu + 8H+ +2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
CaCO3 + 2(H+ +Cl- ) (Ca2+ +2Cl- )+ CO2 +H2O